b．浓度：降低浓度(加水)，电离平衡向电离方向移动。

　　c．加入含有弱电解质离子的强电解质，电离平衡向离子结合成分子方向移动。

　　2．电离方程式的书写

　　(1)定义：表示电解质电离过程的式子。

　　(2)表示方法：

　　①强电解质的电离方程式：用===连接；弱电解质的电离方程式：用连接，如CH3COOH、NH3·H2O的电离方程式分别为CH3COOHCH3COO－＋

H＋、NH3·H2ONH＋OH－。

　　②多元弱酸分步电离，以第一步电离为主，如H2CO3的电离方程式为H2CO3HCO＋H＋、HCOCO＋H＋。

　　③多元弱碱分步电离、一步书写，如Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。

　　三、电离平衡常数和电离度

　　1．电离平衡常数(K)

　　(1)概念：一定条件下，弱电解质达到电离平衡时，各离子浓度的幂之积与未电离的弱电解质分子的浓度之比。

　　(2)表达式

　　①弱酸HAH＋＋A－，Ka＝。

　　②弱碱BOHB＋＋OH－，Kb＝。

　　(3)影响因素

　　①内因：取决于电解质本身的性质。

　　②外因：只受温度影响，且温度升高，K值越大。

　　(4)意义

　　表示弱电解质的电离程度。一定温度下，K值越大，弱电解质的电离程度越大。

　　2．电离度(α)

　　(1)表达式

　　α＝×100%。

　　(2)影响因素

①温度一定时，弱电解质溶液的浓度越大，电离度越小；弱电解质溶液的