原子X 原子核 质子Z ＋1 1 小 小 中子N 1 小 小 核外电子e－ －1 小 相对很大 5.核素与同位素

(1)元素：具有相同的核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。

(2)核素：具有一定质子数和一定中子数的某种原子。

(3)同位素：质子数相同而质量数(或中子数)不同的核素的互称。

6．元素、核素、同位素的关系

元素 核素 同位素 区别 质子数相同的一类原子的总称 质子数一定、中子数也一定的一类原子 质子数相同、中子数不同的原子的互称 中子数可以相同，也可以不同 是一类原子，不是一个原子 是互称，不是单称 联系 质子数相同的核素属于同种元素，质子数相同的不同核素互为同位素 举例 1H＋、2H、3H、1H－等都是H元素 1H＋、1H、1H－属于同一种核素 1H、2H、3H互为同位素 【思考探究】

2．"互为同位素的原子具有相同的性质"，这句话对吗？为什么？

提示　不对；由于同位素原子具有相同的质子数和相同的核外电子排布，所以具有相同的化学性质；由于中子数不同，所以物理性质不同。

【例2】 下列说法正确的是(　　)

A．同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同

B．任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子构成的

C．钠原子失去一个电子后，它的电子数与氖原子相同，所以变成氖原子

D.Ar、K、Ca的质量数相同，所以它们互为同位素

解析　A选项中的各核素属同一元素，这些核素间必定互为同位素，同位素的化学性质几乎完全相同，A正确；B选项中描述的只是原子构成的一般规律，而忽视了氕原子(H)的原子核内只有质子而无中子这个特例，B错误；C选项中原子种类是由质子数和中子数共同决定的，若原子核不改变，仅核外发生电子得失