2．化学性质

（1）表现还原性

当硫与氧化性较强的物质反应时，通常失电子，化合价升高，表现一定的还原性，如：

S＋O2\s\up7(点燃(点燃)SO2。

（2）表现氧化性

①当硫与H2、部分金属等还原性较强的物质反应时，通常得电子，化合价降低，表现氧化性，如：S＋H2\s\up7(△(△)H2S，S＋2Cu\s\up7(△(△)Cu2S，S＋Hg===HgS。

②在黑火药爆炸的反应中，硫的化合价降低，表现氧化性，化学方程式：S＋2KNO3＋3C\s\up7(△(△)K2S＋3CO2↑＋N2↑。

（3）既表现氧化性又表现还原性

硫与热的碱溶液反应时，既表现氧化性，又表现还原性，如3S＋6NaOH\s\up7(△(△)2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。

注意

①在黑火药爆炸反应S＋2KNO3＋3C\s\up7(点燃(点燃)K2S＋3CO2↑＋N2↑中\s\up6(0(0)→K2\s\up6(－2(－2)，K\s\up6(＋5(＋5)O3→\s\up6(0(0)2，\s\up6(0(0)→\s\up6(＋4(＋4)O2，S和KNO3作氧化剂，C作还原剂。

②由于S的氧化性不很强，与变价金属反应，产物中金属元素显低价态。

3．硫的用途

制硫酸、化肥、火柴、杀虫剂、火药等。

三、实验室里研究不同价态硫元素间的转化