(4)用w表示该温度下NaCl的溶解度：

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答案　(1) mol·L－1　(2) mol·L－1　(3)×100%　(4) g

解析　(1)c＝ mol·L－1＝ mol·L－1

(2)c＝＝ mol·L－1。

(3)w＝×100%＝×100%。

(4)＝，S＝ g。

从定义式出发进行物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算

(1)由定义式出发，运用守恒(溶质守恒、溶剂守恒等)及公式c＝、质量分数＝×100%进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。

(2)在进行物质的量浓度、质量分数、溶解度三者之间的转换时，除利用上述方法外，我们还可以运用假设法，使问题简单化。

例如：已知溶质的质量分数w，溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的摩尔质量为M g·mol－1，求物质的量浓度c。

我们可以假设溶液为1 L，所以溶液质量为1×1 000×ρ g，溶质的质量为1×1 000×ρ×w g，溶质的物质的量为 mol，这样我们就很容易求出该溶液的物质的量浓度c＝ mol·L－1。

题组二　溶液的稀释与混合

4．V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3＋m g，取 mL该溶液用水稀释至4V mL，则SO物质的量浓度为(　　)

A. mol·L－1 B. mol·L－1