强酸强碱盐 不水解 pH＝7 　　　a盐对应的酸(或碱)越弱，水解程度越大，溶液碱性(或酸性)越强。如相同浓度的Na2CO3和CH3COONa溶液的pH前者_____后者。

　　 b同种水解离子浓度越大，溶液的酸性或碱性越强，如同浓度的氯化铵和硫酸铵溶液，________溶液酸性强。

　　 c相同条件下，水解程度：正盐>酸式盐。Na2CO3>NaHCO3

　　（2） 酸式盐

多元弱酸的酸式酸根离子既_____又_______，溶液酸碱性取决于酸式酸根离子的_____程度和______程度的相对大小。

a水解>电离，溶液显____性，NaHCO3、NaHS、Na2HPO4

b电离>水解，溶液显____性，NaHSO4、NaH2PO4

多元强酸的酸式盐，酸式酸根离子只电离不水解，溶液显___-性，NaHSO4

　　（3） 双水解反应

弱酸弱碱盐在水溶液中会发生双水解反应

a、NH4+与CO32-、HCO3-、S2-等会发生不完全双水解，会相互促进。

b、完全双水解，Al3+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-

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　　3．盐类水解的特点

　　(1)可逆的反应：盐类水解后生成酸和碱，即盐类的水解反应是酸碱中和反应的逆反应。即

　　酸＋碱中和水解盐＋水

　　但中和反应一般是不可逆的。

　　(2)吸热反应：温度升高，水解程度___________

　　(3)微弱的过程

　　(4)动态的过程--盐类的水解平衡

　　盐类的水解反应一般是可逆反应，在一定条件下形成化学平衡，该化学平衡通常叫做水解平衡。平衡的移动遵循_________原理。

　　盐类水解规律：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。

　　常见水解的弱离子

　　(1)弱碱阳离子：NH、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋等。

(2)弱酸根离子：CO、HCO、AlO、SO、S2－、HS－、SiO、ClO－、CH3COO－、F－等。