起始浓度　　　　　　0.020　　　0.040

　　(mol/L)

　　变化浓度 0.020－x 0.020－x

　　(mol/L)

　　平衡浓度 x 0.040－(0.020－x)

　　(mol/L)

　　因为c(Ag＋)＜c(Cl－)，所以Cl－是过量的。

　　Ksp＝1.8×10－10＝x×[0.040－(0.020－x)]

　　解之得：x＝9×10－9 mol/L

　　所以c(Ag＋)＝x＝9×10－9 mol/L

　　析出AgCl的质量：

　　m(AgCl)＝(0.020 mol/L－9×10－9 mol/L)×(1.00 L＋0.50 L)×143.5 g/mol＝4.3 g

　　1．把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　A．Na2S溶液 B．AlCl3溶液 C．NaOH溶液 D．CaCl2溶液

　　答案　B

　　解析　该平衡为溶解平衡，若使Ca(OH)2减少，只需使平衡正向移动。Na2S、NaOH溶液呈碱性，使平衡逆向移动；CaCl2电离出的Ca2＋也使平衡逆向移动；而AlCl3溶液中的Al3＋与OH－结合成Al(OH)3，消耗OH－，使平衡正向移动，Ca(OH)2减少。

　　2．难溶电解质AB2的饱和溶液中，c(A2＋)＝x mol/L，c(B－)＝y mol/L，则Ksp(AB2)为(　　)

　　A.xy　　 　B．xy　 　　C．xy2　　 　D．4xy2

　　答案　C

　　解析　AB2的溶解平衡方程式为AB2A2＋＋2B－，结合溶度积的概念可知Ksp(AB2)＝c(A2＋)·[c(B－)]2＝xy2。

　　3．非结合胆红素(VCB)分子中有羟基，被氧化后(生成羧基)与钙离子结合形成胆红素钙的反应，就是一个沉淀生成的离子反应，从动态平衡的角度分析能预防胆结石的方法是(　　)

　　A．大量食用纯碱可使钙离子沉淀完全，防止胆结石生成

　　B．不食用含钙的食品

　　C．适量服用低维生素E、低维生素C等抗氧化自由基可防治胆结石

　　D．常喝水稀释钙离子，溶解沉淀

　　答案　C

　　解析　由题意可知，胆结石的成因是非结合胆红素被氧化的结果，若降低被氧化产物或Ca2＋的浓度，可预防胆结石，但人体的体液平衡需维持一定浓度的Ca2＋，故答案为C。

4．往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如下图所示。则原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值为(　　)