质的量的大小)。

(2)含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为Vm，标准状况下，Vm约为 22.4 L·mol－1。

(3)基本关系式：n＝＝＝

(4)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。

4．阿伏加德罗定律及其推论

(1)阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体，含有相同数目的粒子(或气体的物质的量相同)。

(2)阿伏加德罗定律的推论

相同条件 推论公式 语言叙述 T、p相同 ＝ 同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比 T、V相同 ＝ 温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比 T、p相同 ＝ 同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比

提醒　对于同一种气体，当压强相同时，密度与温度成反比例关系。

物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积概念

(1)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子(×)

(2)硫酸的摩尔质量为98 g(×)

(3)标准状况下，H2和N2的气体摩尔体积均为22.4 L(×)

(4)在标准状况下，1 mol O2 与1 mol SO3的体积相同(×)

(5)2 mol H2O是1 mol H2O摩尔质量的2倍(×)

(6)摩尔是物质的量的单位(√)

(1)含6.02×1023个中子的Li的质量是 g。

(2)4 g D2和20 g 18O2的单质化合时最多能生成 gD218O。

(3)若12.4 g Na2X中含有0.4 mol钠离子，Na2X的摩尔质量是 ，X的相对原子质量是 。

答案　(1)　(2)22　(3)62 g·mol－1　16

解析　(1)根据n＝计算中子物质的量，Li的中子数为7－3＝4，进而计算Li的物质的量，再根据m＝nM计算。

(2)根据不足量的物质计算生成D218O的质量；18O2过量。