B．CaO＋CO2===CaCO3和CaCO3高温CaO＋CO2↑

　　C．NH4Cl△NH3↑＋HCl↑和HCl＋NH3===NH4Cl

　　D．SO2＋H2O===H2SO3和H2SO3===SO2＋H2O

　　解析：选D　可逆反应是指在同一条件下，同时向正、逆反应方向进行的反应，所以可逆反应必须是指在同一条件下，方向相反的两个反应同时进行，A、B、C中两反应的条件不同，不是可逆反应。

　　[新知探究]

　　探究1　在一定条件下，一个可逆反应进行到最大限度就是达到化学平衡状态，这时正、逆反应都停止了吗？

　　提示：可逆反应达化学平衡后，反应并没有停止，正、逆反应仍在进行。只是正、逆反应速率相等。

　　探究2　化学平衡状态是如何建立的？可逆反应在建立平衡状态的过程中，正、逆反应速率是如何变化的？依据化学平衡建立的图像填写下列空白。

　　化学平衡的建立(以N2＋3H22NH3为例)

　　(1)反应开始时：v(正)最大，v(逆)为0。

　　(2)反应过程中：反应物浓度逐渐减小→v(正)逐渐减小，生成物浓度逐渐增大→v(逆)从 0 开始逐渐增大。

　　(3)反应达到平衡时：v(正)＝v(逆)，反应物和生成物的浓度保持不变。

　　探究3　一定温度下，密闭容器中进行反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，当容器的压强保持不变时，能否判断该反应处于平衡状态？若将反应改为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，当容器的压强保持不变时，反应是否处于平衡状态。

　　提示：不能判断反应是否处于平衡状态。若将反应改为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，当密闭容器中气体的压强保持不变时，表明反应处于平衡状态。

　　[必记结论]

　　1．化学平衡状态的概念

　　一定条件下的可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。

　　2．化学平衡状态的标志

　　(1)v(正)＝v(逆)

　　(2)各组分的物质的量浓度或百分含量保持不变

3．化学平衡状态的特征