[板书]

1、加入强氧化剂，可以将Fe2+转化为Fe3+，加入还原剂可以将Fe3+转化为Fe2+。

2、实验方案：

　　　　Fe2+ Fe3+

　　　　Fe3+ Fe2+

[演示]①取3ml FeCl2 溶液中加入几滴氯水，滴加KSCN 溶液。

　　　②取3ml FeCl3 溶液加入一小药匙铁粉后，滴加几滴KSCN溶液。

　　　③取3ml FeCl3 溶液加入一小药匙铜粉。

　　　引导学生从氧化还原反应角度分析并写出①、②、③号试管反应的方程式。

[归纳总结]

（1）实验现象： ①号试管的溶液变成血红色；②号溶液铁粉溶解，溶液颜色变浅；③号试管中铜粉溶解，溶液由浅绿色变蓝。

（2）实验结论：①号试管中Fe2+被强氧化剂氧化成Fe3+；、②、③号试管中Fe3+均被还原剂还原成Fe2+。

[板书]3、反应原理

　　①号试管：2Fe2++ Cl2 = 2Fe3++2Cl

　　　　②号试管：Fe + 2Fe3+ = 3 Fe2+

　　　　③号试管：Cu + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Cu2+

Fe2+与Fe3+的相互转化：

[板书]4、Fe2+与Fe3+的相互转化的应用

[讲述]铁的不同价态之间相互转化，在生产生活和科学研究有着广泛的应用。

　　　　（1）在配制Fe2+溶液时加入少量铁粉；

（2）FeCl3 溶液与铜反应制作印刷电路板；