1.物理性质

　　无色有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，易液化，是一种大气污染物。

　　2.化学性质

　　（1）SO2具有酸酐的通性：

　　SO2+ H2OH2SO3（易被氧化）

　　2H2SO3+O2====2H2SO4

　　（2）氧化性：SO2+2H2S====3S+2H2O

　　（3）强还原性：

　　2SO2+O22SO3（硫酸的酸酐）

　　SO3+H2O====H2SO4

　　SO2+Cl2+2H2O====H2SO4+2HCl

　　要点剖析 SO2的氧化性和还原性

　　SO2中S的化合价为+4，处于中间价态，所以SO2既有氧化性又有还原性。

　　疑难突破　造成酸雨的主要污染物是什么？如何减轻这种污染气体的排放以保护好环境？

　　SO2和氮的氧化物是形成酸雨的主要污染物，主要是来自于化石燃料的燃烧，化石燃料在燃烧过程中，将+4价硫转化为+6价的硫的固态化合物的过程称为固硫，如在煤的燃烧时，加入生石灰可以起到固硫的作用：S+O2====SO2，SO2+CaO====CaSO3，2CaSO3+O2====2CaSO4或对燃煤先进行脱硫处理或将煤加工成气体或液体燃料，以降低硫对大气的污染。

　　（4）漂白性：二氧化硫能够与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质。如：SO2通入品红溶液中，品红溶液变成无色；把无色溶液加热，溶液又恢复红色。

　　案例2下列物质均具有漂白作用，其中一种与另外三种的漂白原理不同的是（　　）

　　A.HClO　　　 B.H2O2　　　

　　C.SO2　　　 D.O3

　　【剖析】 A、B、D三项物质均有强氧化性,能使有色物质褪色;C项SO2能与某些有色物质化合生成无色不稳定的物质。

　　【答案】 C

　　【借题发挥】 有漂白性的物质通常有三种情况：①利用强氧化性漂白，如：HClO 、H2O2 、O3、硝酸等；②利用物理吸附性，如：活性炭；③利用化合反应，如：SO2的漂白性。

　　三、硫酸

　　1.稀硫酸的性质

　　具有酸的通性。

　　2.稀硫酸的物理性质

　　纯硫酸是无色油状液体，易溶于水，能与水按任意比互溶，是一种难挥发的强酸。

　　浓硫酸溶于水时放出大量的热。

　　记忆要诀 浓硫酸稀释

　　酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。

　　3.浓硫酸的特性

　　（1）吸水性：利用此性质，可用浓硫酸来干燥不与其反应的气体。浓H2SO4吸水是把物质本身中有自由的H2O分子或结晶水吸收。

要点剖析 吸水性