①中H+和②中OH-反应生成H2O，①②平衡都被促进，只有NH3·H2O浓度足够大才能分解产生NH3气。当NH3·H2O和H2CO3浓度达到一定程度时，二者可发生反应生成NH4+和HCO3-。因此上述总反应可表示为：NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3。NH4+和HCO3-相遇时浓度会降低，但存在平衡体系，NH4+和HCO3-可以大量共存。

三、盐类的水解的应用

（一）、判断溶液的酸碱性及其强弱：

　　1、等物质的量浓度的下列物质的浓度，其pH由大到小的顺序是

　　①NaCl ②CH3COONa ③NH4Cl ④AlCl3 ⑤Na2SiO3 ⑥Ba(OH)2 ⑦Na2CO3 ⑧NaHSO4⑨NaOH⑩H2SO4

　　解析：⑥和⑨都是碱，c(OH-)大，Ba(OH)2为二元碱，NaOH为一元碱，等物质的量浓度，pH应⑥＞⑨；②⑤⑦为强碱弱酸盐水解呈碱性，pH大于7，根据越弱越水解可判断pH大小顺序，已知酸性顺序：CH3COOH＞HCO3- ＞ HSiO3-，酸性越弱相应下面离子水解程度越大，离子水解程度大小顺序为：

　　CH3COO-＜CO32-＜SiO32-，因此pH大小顺序⑤＞⑦＞②；NaCl为强酸强碱盐不水解pH=7；NH4Cl和AlCl3为强酸弱碱盐，水解后pH＜7，碱性NH3·H2O＞Al(OH)3，NH4+水解程度小于Al3+，pH值NH4Cl＞AlCl3；NaHSO4为强酸酸式盐在溶液中全部电离，H2SO4为二元强酸c(H+)最大。因此上述盐溶液pH大小顺序⑥＞⑨＞⑤＞⑦＞②＞①＞③＞④＞⑧＞⑩。

　　2、物质的量浓度相同的三种钠盐，NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是

　　A、HX、HZ、HY　　　　　　　　 B、HZ、HY、HX

　　C、HX、HY、HZ 　　　　　　　　D、HY、HZ、HX

　　解析：酸越弱，阴离子水解的程度越大，溶液的pH越大，可直接推知Z-水解的程度最大，其酸性应最弱，而HX的酸性最强，则三种酸的酸性由强到弱的顺序是HX、HY、HZ。

　　答案：C

（二）、比较溶液中离子浓度的大小：

　　1．多元弱酸的正盐溶液，首先以电离为主，再根据弱酸根的分步水解分析。

　　2．多元弱酸溶液，根据多步电离分析，以第一步电离为主，每一步电离依次减弱。

　　3．不同溶液中同一种离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对其影响的因素。

　　4．混合溶液中各离子浓度的比较，要综合分析电离因素和水解因素。

　　5．混合溶液中各离子浓度的比较，若能发生化学反应，则优先考虑化学反应，反应后能从守恒就从守恒分析，后考虑水解或弱电解质的电离。

　　3、相同物质的量浓度的下列铵盐中，c(NH4+)最大的是

　　A、NH3·H2O 　　　　B、NH4HSO4 　　　　C、NH4NO3 　　　　D、CH3COONH4

　　解析：从题目分析，相同物质的量浓度的盐溶液比较离子浓度大小，实质上就是比较水解程度，水解程度小的c(NH4+)就大。

　　A、选项NH3·H2O属于弱电解质，只能微弱电离出少量的NH4+，故浓度不大； C选项中NH4NO3，NH4+将与水作用浓度下降，但NO3-不发生水解。D选项CH3COONH4中酸根与NH4+对应的酸和碱均是弱电解质，故水解程度C选项中NH4NO3大，溶液中其c(NH4+)更小些。B选项中NH4HSO4电离出的H+将抑制NH4+水解c(NH4+)相对大些。