下列说法正确的是 （　　）

　　A. m>n

　　B. Q<0

　　C. 温度不变，压强增大，Y的质量分数减少

　　D. 体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

　　思路导航：温度不变（假设为100℃条件下），体积是1L时，Y的物质的量为1mol，体积为2L时，Y的物质的量为0.75mol·L－1×2L＝1.5mol，体积为4L时，Y的物质的量为0.53mol·L－1×4L＝2.12mol，说明体积越小，压强越大，Y的物质的量越小，Y的质量分数越小，平衡向生成X的方向移动，m0，B、D项错误。

　　答案：C

【总结提升】

　　勒夏特列原理

　　如果改变影响化学平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。

　　化学平衡移动的目的是"减弱"外界条件的改变，而不是"消灭"外界条件的改变，改变是不可逆转的。

　　例如：①增大反应物A的浓度，平衡右移，A的浓度在增大的基础上减小，但达到新平衡时，A的浓度一定比原平衡时的大。

　　②若将体系温度从50℃升高到80℃，则化学平衡向吸热反应方向移动，达到新的平衡状态时50℃

　　③若对体系N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）加压，例如从30MPa加压到60MPa，化学平衡向气体分子数减小的方向移动，达到新的平衡时30MPa

　　例题1将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2（g）N2O4（g）达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是 （　　）

　　A. 升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应

　　B. 慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅

　　C. 慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍

　　D. 恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅

思路导航：颜色加深平衡向左移动，所以正反应为放热反应，A错误；首先假设平衡不移动，加压颜色加深，但平衡向右移动，使混合气体颜色在加深后的基础上变浅，但一定比原平衡时的颜色深，B错误；同理，C选项，首先假设平衡不移动，若体积减小一半，压强为原来的两倍，但平衡向右移动，故压强在原平衡2倍的基础上减小，正确；D选项体积不变，反应物及生成物浓度不变，所以正逆反应速率均不变，平衡不移动，颜色无变化，错误。