D．该化合物中一定含氧元素

答案　D

解析　n(CO2)＝＝0.2 mol

m(C)＝0.2 mol×12 g·mol－1＝2.4 g

n(H2O)＝＝0.4 mol

m(H)＝0.4 mol×2×1 g·mol－1＝0.8 g

m(C)＋m(H)＝2.4 g＋0.8 g＝3.2 g＜6.4 g

所以该化合物中含氧元素n(O)＝＝0.2 mol

所以n(C)∶n(H)∶n(O)＝0.2∶0.8∶0.2＝1∶4∶1。

【考点】　有机物分子式的确定

【题点】　有机物组成元素的分析及应用

规律总结　完全燃烧只生成H2O和CO2的有机物不一定含有氧元素，可根据氧原子守恒判断有机物中是否含有氧元素。

二、有机物分子式的确定

1．有机物相对分子质量的确定方法

(1)根据标准状况下气体的密度ρ，计算该气体的相对分子质量Mr＝22.4ρ(限于标准状况下)。

(2)A、B两种气体的相对密度为D，计算气体的相对分子质量Mr(A)＝D·Mr(B)。

(3)A、B两种气体组成的混合气体中，它们的体积分数分别为w(A)、w(B)，该混合气体的平均相对分子质量Mr＝Mr(A)·w(A)＋Mr(B)·w(B)。

(4)质谱法可以测定有机物的相对分子质量，在质谱图中，一般最大的质荷比就是有机物的相对分子质量。

2．有机物分子式的确定方法

(1)直接法

①由题意求算出1 mol有机化合物中各元素原子的物质的量，从而确定各原子的个数，即可推出分子式。

②利用相对分子质量及各元素质量分数求算出1分子有机物中各元素的原子个数，从而确定分子式。

例如：燃烧某有机物A 1.50 g，生成1.12 L(标准状况)CO2和0.05 mol H2O。该有机物的蒸气对空气的相对密度是1.04，求该有机物的分子式________。