盐酸；硝酸与金属铝反应不生成氢气。

二、氧化铝和氢氧化铝

1.氧化铝是一种两性氧化物，既能与酸(如盐酸)反应，又能与碱(如NaOH溶液)反应。

(1)与盐酸反应的化学方程式是Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O，离子方程式是Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O。

(2)与NaOH溶液反应的化学方程式是Al2O3＋2NaOH＋3H2O===2Na[Al(OH)4]，离子方程式是Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－。

2.实验室制备氢氧化铝的方法：在试管中加入10 mL 0.5 mol·L－1的硫酸铝溶液，逐滴加入氨水至过量。观察到的实验现象是产生白色胶状沉淀；反应的化学方程式是Al2(SO4)3＋6NH3·H2O===2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4，离子方程式是Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH。

3.将上述反应得到的沉淀分别装在三支试管中：在第一支试管中滴加2 mol·L－1的盐酸，观察到的现象是白色沉淀逐渐溶解，反应的离子方程式是Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O；在第二支试管中滴加2 mol·L－1的氢氧化钠溶液，观察到的现象是白色沉淀逐渐溶解，反应的离子方程式是Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－；在第三支试管中滴加氨水，观察到的现象是沉淀无变化(或不溶解)。

实验结论：Al(OH)3能溶于强酸、强碱溶液，但不溶于弱碱溶液。

例3　下列说法正确的是(　　)

A.将氧化铝加入水中得到氢氧化铝

B.因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物

C.Al2O3不能跟所有的酸、碱溶液反应

D.制备Al(OH)3悬浊液时，向1 mol·L－1 AlCl3溶液中加过量的6 mol·L－1 NaOH溶液

答案　C

解析　Al2O3难溶于水，不与水反应；金属氧化物与碱性氧化物是两个不同的概念，二者没有必然的联系； Al2O3是两性氧化物，Al2O3与强酸、强碱反应，与弱酸、弱碱不反应；Al(OH)3是两性氢氧化物，可以和过量氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，故不能制备氢氧化铝悬浊液。

例4　下列物质①Al　②NaHCO3　③Al2O3　④Mg(OH)2 ⑤Al(OH)3　⑥(NH4)2CO3，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是(　　)

A.①②③⑤ B.①④⑤

C.②③⑤⑥ D.①②③④⑤⑥

答案　C