2．下列有关AgCl沉淀溶解平衡说法正确的是(　　)

A．AgCl沉淀生成和溶解达平衡后不再进行沉淀的生成和溶解

B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－

C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大

D．向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，AgCl的溶解度不变

重点解读

1．影响沉淀溶解平衡的因素

内因 电解质本身的性质 外因 温度 温度升高，多数溶解平衡向溶解的方向移动 稀释 向溶解方向移动 同离子效应 加入相同离子，向生成沉淀的方向移动 2.实例探究：对于平衡AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，若改变下列条件，对其平衡的影响具体如下：

平衡

条件 平衡移动方向 平衡后的c(Ag＋) 平衡后的c(Cl－) 溶解度(S) 升高温度 向右移动 增大 增大 增大 加少量水 向右移动 不变 不变 不变 加NaCl(s) 向左移动 减小 增大 减小 加AgNO3(s) 向左移动 增大 减小 减小 特别提醒：

(1)难溶电解质可以是强电解质(如BaSO4)，也可以是弱电解质[如Al(OH)3]。

(2)向沉淀溶解平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或气体的离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动。

(3)溶液中的离子浓度小于1×10－5 mol/L时，可视为沉淀完全。

典型例题1

1. 石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)；加入下列物质，可使Ca(OH)2明显减少的是(　　)

A．Na2CO3溶液　　　　　　 B．KCl固体

C．NaOH溶液 D．CaCl2溶液

2. 向饱和石灰水中加入生石灰，pH如何变化？n(OH－)如何变化？