数为6，所以Z是硫元素；W元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2.5倍，其次外层只能是K层，有2个电子，所以W为氮元素。

(1)氮原子的原子结构示意图为。

(3)H和O按原子个数比1∶1化合形成的化合物为H2O2，共有18个电子，H和N形成的18电子微粒只能是N2H4，根据信息知反应的化学方程式为N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O。

核外电子排布规律的应用

(1)确定元素的种类

根据原子核外电子排布的某种特点可以确定元素的种类。

(2)推断元素的性质

元素 最外层电子数 得、失电子能力 化学性质 主要化合价 稀有气体元素 8(He为2) 一般不易得、失电子 较稳定，一般不参与化学反应 金属元素 一般小于4 一般易失电子 金属性 只有正价，一般是＋1→＋3 非金属元素 一般大于或等于4 一般易得电子 非金属性 既有正价又有负价

变式1　(2018·宁夏育才中学下学期期中)某元素原子M层电子数是K层电子数的3.5倍，则该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为(　　)

A．HNO3 B．H3PO4

C．H2SO4 D．HClO4

答案　D

解析　某元素原子M层电子数是K层电子数的3.5倍，则该原子M层电子数为7，故为Cl元素；最高正化合价为＋7，该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4，D正确。

二、元素金属性、非金属性强弱的判断

例2　下列实验操作不能达到实验目的的是(　　)

选项 实验操作 实验目的 A Cl2、Br2分别与H2反应 比较氯、溴的非金属性强弱 B 向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3 比较镁、铝的金属性强弱 C 测定等物质的量浓度的H2CO3、H2SO4溶液的pH 比较碳、硫的非金属性强弱