(1)溶液中离子浓度大小比较的方法思路

①先确定溶液中的溶质成分及各自物质的量浓度大小。

②写出电离方程式、水解方程式，找出溶液中存在的离子。

③依据电离和水解程度的相对大小，比较离子浓度大小。

(2)特别注意的问题

①多元弱酸的正盐溶液(如Na2CO3溶液)，要分清主次关系。即盐完全电离，多元弱酸根的第一步水解大于第二步水解。

②多元弱酸的酸式盐溶液，要注意考虑酸式酸根水解程度和电离程度的相对大小。若酸式酸根的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性；若水解程度大于电离程度，溶液呈碱性。

③当两种溶液混合或两种物质发生反应时，要根据反应原理准确地判断溶质的成分，然后判断离子种类，再根据规律比较其大小。

④不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对它的影响。

例1　(2018·武汉高二测试)已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为

0.1 mol·L－1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是(　　)

A．[OH－]>[HA]>[HB]>[H＋]

B．[OH－]>[A－]>[B－]>[H＋]

C．[OH－]>[B－]>[A－]>[H＋]

D．[OH－]>[HB]>[HA]>[H＋]

答案　A

解析　在NaA和NaB的混合液中存在A－和B－的水解平衡：A－＋H2OHA＋OH－、B－＋H2OHB＋OH－，由于HA比HB酸性弱，因此A－的水解程度大于B－的水解程度，故[HA]>[HB]、[B－]>[A－]>[OH－]，因此A项正确。

考点　混合溶液中粒子浓度大小的比较与判断

题点　不同强碱弱酸盐混合溶液中粒子浓度大小的比较与判断

例2　用物质的量都是0.1 mol的HCN和NaCN配成1 L 混合溶液，已知其中[CN－]小于

[Na＋]，则下列判断正确的是(　　)

A．[H＋]＞[OH－]