新

知

学

习 实验探究 提示：①切下的钠块不易太大，剩余的钠块放回原试剂瓶。

②钠块开始燃烧时，立即撤掉酒精灯。 （1）用坩埚钳夹持坩埚放在三角架的泥三角上，用小切切下绿豆粒大小的钠块，用滤纸吸干煤油后放入坩埚中。

（2）点燃酒精灯进行加热。

（3）观察现象并记录留下的固体颜色。 归纳整理 实验现象：_____________________。

钠与氧气在加热的条件下反应生成了_________________，化学方程式为_____________________。 思考讨论 （1）通过实验分析Na2O和Na2O2哪种物质更稳定？

（2）有时钠块燃烧后残留物边缘会呈黑色，为什么？ 学习探究 过氧化钠是一种供氧剂，该物质还具有哪些用途？ 阅读教材40页"科学视野"，了解过氧化钠的用途。 归纳整理 物　　质 氧化钠（Na2O） 过氧化钠（Na2O2） 色　　态 类　　别 氧元素的价态 生成条件 与H2O反应 与CO2反应 主要用途 思考交流 你认为铝能否与氧气反应？若能，反应的理由是什么？若不能，不反应的依据是什么？ 实验探究 （1）用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热并轻轻晃动，观察现象。

（2）重新取一块铝箔，用砂纸打磨，除去其表面的氧化膜，加热，观察现象。 结论 氧化膜熔点高，加热时氧化膜包裹着的内层铝熔化而不会滴落。 加热未打磨铝箔时的现象_________

　加热已打磨铝箔时的现象_________ 思考讨论 （1）怎样才能观察到铝的燃烧？

（2）未打磨和已打磨的铝箔加热时，现象为何相同？

（3）金属是否都能形成氧化膜？不同的金属其氧化膜有无差异？ 思考讨论后回答 归纳整理 金属氧化膜的作用________________ 板书设计 第一节　金属的化学性质

一、金属与氧气反应

1.钠与氧气的反应

　常温下：4Na+O2=2Na2O

　加热条件下：2Na+O2=Na2O2

小结：金属钠的物理性质

银白色金属光泽，熔点低、硬度小、密度比煤油大。

2.铝与氧气的反应

　4Al+3O2=2Al2O3

金属氧化膜的作用：致密的氧化膜对内层金属起保护作用。