2NH3 + H2SO4 =（NH4）2 SO4

　　[过渡提问] 其实，氨水也可以作为化肥，但现在人们很少用它，大家知道其中的原因吗？（ppt 13）

　　[回答] 氨水中的NH3· H2O不稳定，容易分解生成氨气，而挥发掉促进植物生长的有效成分，降低了肥效。同时，会发出来的氨气具有刺激性气味，给使用带来很大的不方便。

　　[追问] 从前面的探究活动中，我们来思考一下，有没有什么方法可以解决这个问题？

　　[回答] 可以将氨气与酸反应转化成固态铵盐加以使用。

　　[过渡] 回答得很好！铵盐就是目前我们使用最多的固态氮肥的主要成分，对铵盐的性质的了解，是科学使用化肥的基础。

　　[板书] 三、铵盐的性质（ppt 14～17）

　　1.受热分解

　　[实验探究4]①进行实验，②描述实验现象，③写出化学方程式。

　　现象：加热，试管中产生白烟，试管口重新生成白色固体。

　　NH4Cl = NH3 ↑ + HCl ↑

　　NH3 + HCl = NH4Cl

　　NH4HCO3= NH3↑+H2O + CO2↑

　　[拓展视野] 由上述反应式可以看出, NH4Cl 、NH4HCO3受热都能分解，都有NH3产生,但不是所有的铵盐受热分解都能产生NH3。

　　例如NH4NO3的分解:2NH4NO3 = 2N2↑+O2↑+ 4H2O

　　[板书] 2.与碱共热放出氨气

　　[实验探究5]①进行实验，②描述实验现象，③写出化学方程式。

　　现象：产生有刺激性气味的气体，湿润的红色石蕊试纸变蓝。

　　2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3↑

　　[思考与交流]根据上述性质，分析讨论此性质有何应用？

　　（1）铵根离子的检验；

　　（2）氨气的实验室制法；

　　（3）避免铵态氮肥与碱性肥料混合施用。

　　[板书] 3.氮肥简介（ppt 18）

　　（1）铵态氮肥： NH4Cl（氯铵）、NH4HCO3（碳铵）、(NH4)2SO4（硫铵）、NH4NO3（硝铵）。

（2）其他氮肥：硝态氮肥。如：KNO3。