【讲述】多数不溶于水的金属氧化物可与酸反应。

【实物展示】MgO、CuO、Fe2O3粉末。

【学生】观察样品颜色。MgO：白色；CuO：黑色；Fe2O3：红棕色。

【讲述】建筑上用的红砖里因含有Fe2O3所以呈红色。

【学生实验】同桌共同完成实验3－5。观察并记录实验现象。

【学生】呈现实验结果：

反应物 溶液的颜色 化学方程式 MgO 无色 MgO+2HCl===MgCl2+H2O CuO 蓝色 CuO+2HCl===CuCl2+H2O Fe2O3 黄色 Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

【设疑】Al2O3能否与盐酸反应呢？

【学生】可以。

【追问】现在没有提供Al2O3粉末，你如何解释Al2O3能与盐酸反应？能否从上一节的内容：铝片与盐酸反应的实验中得到启示？

【学生】思考

【引导】铝片表面有致密的氧化膜。该氧化膜把内层铝单质与盐酸隔开。若氧化膜不消失，内层铝单质能与盐酸接触吗？

【学生】不能。

【引导】但是，由上节课的实验我们看到，外表有氧化膜的铝片依然能溶于盐酸，跟盐酸反应，这说明了什么？

【学生】铝片表面的氧化膜跟盐酸发生了反应而溶解了。

【老师】对。请同学们写出其化学反应方程式。

【学生】Al2O3+6HCl===2AlCl3+H2O。

【问】其它两种氧化物能否于盐酸反应呢？如果可以请写出反应方程式。

【学生】CaO+2HCl===CaCl2+H2O ； Na2O+2HCl===2NaCl+H2O 。

【讲述】请同学们从这六个反应方程式归纳出金属氧化物与盐酸反应的共同点。

【学生】都有盐和水生成。

【老师】我们把与酸反应只生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物。我们所列的六种金属氧化物都是碱性氧化物。与之对应的另一个概念是"酸性氧化物"，请大家给它下定义。

【学生】与碱反应只生成盐和水的氧化物称为酸性氧化物。

【老师】举例。CO2为酸性氧化物：CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O。

【讲述】金属氧化物一般为碱性氧化物，只跟酸反应不跟碱反应。但也有一些特殊的例子，在我们所列的六种中就有一种既能跟酸反应又能跟碱反应。

【学生】是Al2O3 。Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O。

【老师】此实验也做不了，你又如何证明这个反应可以发生呢？

【学生】从铝片与NaOH溶液反应的实验可知，铝片表面的氧化物也能与NaOH反应。

【讲述】以上我们用比较的方法学习了这六种金属氧化物的三方面性质。下面请大家思考课本47页的"学与问"。

【学生】思考，讨论。

【提问】钠表面的氧化物和铝表面的氧化膜都是金属氧化物，它们的外观形态和性质相同吗？对内层金属的保护作用一样吗?

【回答】Na2O和Al2O3都是白色固体。它们的化学性质不同：Na2O能溶于水生成NaOH，Al2O3不溶于水；Na2O能与酸反应，Al2O3既能与酸反应又能与强碱反应。Na2