1.中和热

(1)定义：

(2)表示方法：对于强酸和强碱的稀溶液反应，中和热基本上是相等的，表示为：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol。

2.中和热的测定

(1)实验目的：测定强酸与强碱反应的反应热。

(2)实验装置：

(3)实验测量数据

①初始温度(t1)

测量方法是用一量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸，倒入小烧杯中并测量其温度；用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液并用用蒸馏水洗净的温度计测量其温度，取两温度平均值为t1。

②终止温度(t2)

测量方法是把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯中。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记录终止温度为t2。

③重复实验操作，记录每次的实验数据，取其平均值作为计算依据。

④实验数据处理

盐酸、氢氧化钠溶液为稀溶液，其密度近似地认为都是1 g·cm－3，反应后溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。该实验中盐酸和NaOH溶液反应放出的热量是0.418(t2－t1)kJ，中和热为0.418(t2－t1)/0.025__kJ/mol。

【自主思考】