【设问】Ag＋和Cl-的反应真的能进行到底吗？

【思考与交流】指导学生阅读P65-66，

【板书】一、Ag＋和Cl-的反应真的能进行到底吗？

【问题】

1、当AgNO3与NaCl反应生成难溶AgCl时，溶液中是否含有Ag+和Cl-？

【学生回答】：有

2、难溶电解质的定义是什么？难溶物的溶解度是否为0？

【学生回答，教师强调】

习惯上,将溶解度小于0.01克的电解质称为难溶电解质

难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于0(生成AgCl沉淀后的溶液中三种有关反应的粒子在反应体系中共存)。

【教师强调】

　　生成沉淀的离子反应反应之所以能够发生，在于生成物的溶解度小。

　　化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5mol/L时,沉淀达到完全。

3、难溶电解质（如AgCl）是否存在溶解平衡？如何表示？

【学生回答】：是 Cl－（aq）＋Ag＋（aq） AgCl (s)

4、什么情况下就到达溶解平衡？

【学生回答】：在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，得到AgCl的饱和溶液，就到达溶解平衡。

【板书】（一）、难溶电解溶解平衡

1、概念：

在一定条件下，难溶电解质电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀