(2)AsCl3中As的杂化轨道类型为__________________，分子空间构型为________________。

　　(3)SeO中Se的杂化轨道类型为__________________，离子空间构型为________________。

　　[解析]　(1)GeCl4：Ge的价电子对数＝4＋×[4－4×(8－7)]＝4＋0＝4，Ge采用sp3杂化，因为中心原子上没有孤对电子，故分子空间构型为正四面体形。(2)AsCl3：As的价电子对数＝3＋×[5－3×(8－7)]＝3＋1＝4，As采用sp3杂化，因为中心原子上有1对孤对电子，故分子空间构型为三角锥形。(3)SeO：Se的价电子对数＝4＋×[6＋2－4×(8－6)]＝4＋0＝4，Se采用sp3杂化，因为中心原子上没有孤对电子，故离子空间构型为正四面体形。

　　[答案]　(1)sp3　正四面体形　(2)sp3　三角锥形　(3)sp3　正四面体形

　　3．应用等电子原理判断

　　等电子体具有相同的结构特征，一般来说，等电子体的中心原子的杂化类型相同。对于结构模糊或复杂的分子、离子，可将其转化成熟悉的等电子体，然后进行判断。常见的等电子体往往是同族不同元素或同周期相近元素构成的微粒。

　　4．根据共价键类型判断

　　从杂化轨道理论可知，原子之间成键时，未杂化轨道形成π键，杂化轨道形成σ键。对于能够明确结构式的分子、离子，可直接用下式判断其中心原子的杂化轨道类型：杂化轨道数n＝中心原子的σ键数＋中心原子的孤电子对数(双键、叁键中只有一个σ键，其余均为π键)。

　　(1)SiF4分子中硅原子杂化轨道类型分析：基态硅原子有4个价电子，与4个氟原子恰好形成4个σ键，无未成键电子。n＝4，则SiF4分子中硅原子采用sp3杂化。

　　(2)基态碳原子有4个价电子，在HCHO分子中，碳原子与2个氢原子形成2个σ键，与氧原子形成C===O键，C===O键中有1个σ键、1个π键，碳原子无未成键电子，n＝3，则HCHO分子中碳原子采用sp2杂化。

(3)三聚氰胺(结构简式如图所示)中有两种环境的氮原子，环外氮原子分别