非金属如H2、P等也可以在氧气中燃烧，这些物质能否也在Cl2中燃烧呢？

　　[演示实验]H2在Cl2中燃烧(该实验Cl2为预先在实验室制备，H2由启普发生器当场提供，为防止污染，可在集气瓶旁挂一蘸有碱液的毛巾)。

　　[学生归纳]H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色的火焰，集气瓶口有白雾。

　　H2＋Cl2\s\up7(点燃(点燃)2HCl

　　[现象点评]烟与雾的区别。

　　[思考讨论]燃烧的本质是什么？任何剧烈发热、发光的氧化还原反应。

　　[教师引导]H2在点燃前需要验纯，否则易发生爆炸。H2和Cl2的混合气体点燃能否发生爆炸呢？

　　[演示实验]在Y形管两支管中分别加入少许KMnO4 和Zn粒，迅速加入几滴中等浓度的盐酸，塞上塞子，用点燃的镁条光照。

　　[思考分析](1)爆炸的原因：迅速反应，产生大量气体和热量。

　　[投影介绍]工业制盐酸的方法及流程图。

　　[情景设计]2007年6月6日南昌发生一起儿童游泳集体Cl2中毒事件，原因......

　　[教师引导]Cl2有毒，为什么还要通入游泳池中？

　　[学生回答]给水消毒

　　[教师讲述]很多自来水厂也用Cl2杀菌、消毒，我们偶尔闻到自来水散发出来的刺激性气味就是余氯的气味。氯气有毒，为什么还能加入自来水中，或者说起消毒作用的是本身吗？有一点可以肯定，经过消毒的自来水中的Cl2最终应转化为无毒的物质。同学们能设计什么实验方案来探究这些问题呢？

　　[投影]请同学们提出假设并设计实验方案来探究：Cl2分子本身能杀菌、漂白吗？

　　[讨论假设] 将干燥的红色布条分别放入干燥的氯气和氯水中，观察布条是否褪色。如果布条都褪色，则Cl2分子本身能杀菌、漂白，但不能证明Cl2与水反应；如果布条在干燥的氯气中不褪色而在氯水中褪色，则Cl2分子本身不能杀菌、漂白，而Cl2与水能反应且产物能杀菌、漂白......

　　[演示实验]将干燥的红色布条分别放入干燥的氯气和氯水中。氯水中有色布条褪色。

　　[教师板书]结论：起漂白作用的不是Cl2分子。

　　[提问]Cl2能与水反应，可能有哪些产物，请设计实验证明。

　　[学生讨论]氯水中有H＋、Cl－。

　　[学生方案](1)用石蕊试液证明有无H＋

　　(2)用AgNO3 和稀HNO3检验Cl－

　　[学生实验](1)用一支试管取新制的氯水中1～2 mL，滴加石蕊试液数滴

　　(2)取新制的氯水1～2 mL，再依次加入AgNO3 溶液和稀HNO3

[实验现象](1)新制的氯水中滴加几滴石蕊试液，溶液先变红后褪色。