[归纳总结]

　　1．构成原子晶体的基本微粒是原子。晶体中不存在单个分子，原子晶体的化学式仅仅表示物质中的原子个数关系，不是分子式。

　　2．形成原子晶体的作用力是共价键。在原子晶体中只存在共价键(极性键或非极性键)，没有分子间作用力和其他相互作用。

　　3．常见的原子晶体：①常见的非金属单质，如金刚石(C)、硼(B)、晶体硅(Si)等。②某些非金属化合物，如碳化硅(SiC)、氮化硼(BN)、二氧化硅(SiO2)等。

　　[活学活用]

　　1．下列有关原子晶体的叙述中，正确的是(　　)

　　A．原子晶体中只存在非极性共价键

　　B．在SiO2晶体中，1个硅原子和2个氧原子形成2个共价键

　　C．石英晶体是直接由硅原子和氧原子通过共价键所形成的空间网状结构的晶体

　　D．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高

　　答案　C

　　解析　原子晶体单质中含有非极性键，原子晶体化合物中存在极性共价键；在二氧化硅晶体中，1个硅原子与4个氧原子形成4个Si-O键；金属晶体的熔点差别很大，有些金属晶体(如W)熔点可能高于某些原子晶体的熔点。

　　2.

　　金刚砂(SiC)与金刚石具有相似的晶体结构(如图所示)，在金刚砂的空间网状结构中，碳原子、硅原子交替以共价单键相结合。

　　试回答：

　　(1)金刚砂属于________晶体。

　　(2)在金刚砂的结构中，一个硅原子周围结合________个碳原子。

　　(3)金刚砂的结构中含有共价键形成的原子环，其中最小的环上有________个硅原子。

　　答案　(1)原子　(2)4　(3)3

　　解析　由于金刚砂的晶体构型是空间立体网状结构，碳原子、硅原子交替以共价键相结合，故金刚砂是原子晶体；硅和碳电子层结构相似，成键方式相同，硅原子周围有4个碳原子；组成的六元环中，有3个碳原子、3个硅原子。

二　原子晶体的性质与共价键的关系