答案　D

解析　中心原子连有四个不同的原子或基团的化合物才具有手性。A项中C原子只连有Cl、F两种原子，故A项不是手性分子；分子中两个C原子分别连有2种和3种不同的原子或基团，故B项不是手性分子；分子中1、3号C原子结构对称，故2号C原子连有3种原子或基团，1、3号C原子均连有2个氢原子，即连有3种不同原子或基团，故C项不是手性分子；分子中2号C原子连有-CH3、-H、-COOH、-OH四种不同的原子或基团，故D项是手性分子。

方法规律

判断分子是否是手性分子就要判断分子中是否含有手性原子(如碳原子)。

例2　下列物质中不存在手性异构体的是(　　)

A．BrCH2CHOHCH2OH B．

C．CH3CHOHCOOH D．CH3COCH2CH3

答案　D

解析　若同一个碳原子上连接四个不同的原子或基团，则该碳原子称为手性碳原子，含有手性碳原子的物质存在手性异构体，D项中不存在手性异构体。

易错警示　

连接双键或叁键的碳原子不可能是手性碳原子。

二、分子的极性

1．分析讨论下列分子中的电荷分布情况，填写下表。

共价分子 HF N2 H2O CO2 键的极性 极性键 非极性键 极性键 极性键 整个分子电荷分布 不对称 对称 不对称 对称