(1)反应原理

电极名称 负极 正极 电极材料 Zn Cu 电极反应 Zn－2e－===Zn2＋ Cu2＋＋2e－===Cu 反应类型 氧化反应 还原反应 　　(2)原电池中的三个方向

　　①电子方向：从负极流出沿导线流入正极；

　　②电流方向：从正极沿导线流向负极；

　　③离子的迁移方向：电解质溶液中，阴离子向负极迁移，阳离子向正极迁移。

　　(3)两种装置的比较

　　图Ⅰ中Zn在CuSO4溶液中直接接触Cu2＋，会有一部分Zn与Cu2＋直接反应，该装置中既有化学能和电能的转化，又有一部分化学能转化成了热能，装置的温度会升高。图Ⅱ中Zn和CuSO4溶液分别在两个池中，Zn与Cu2＋不直接接触，不存在Zn与Cu2＋直接反应的过程，所以仅是化学能转化成了电能，电流稳定，且持续时间长。

　　(4)盐桥作用

　　①连接内电路，形成闭合回路；②平衡电荷，使原电池不断产生电流。

　　4．原电池原理的应用

　　(1)设计制作化学电源

　　①首先将氧化还原反应分成两个半反应。

　　②根据原电池的反应特点，结合两个半反应找出正、负极材料和电解质溶液。

　　(2)比较金属活动性强弱

　　两种金属分别作原电池的两极时，一般作负极的金属比作正极的金属活泼。

　　(3)加快氧化还原反应的速率

　　一个自发进行的氧化还原反应，设计成原电池时反应速率加快。例如，在Zn与稀H2SO4反应时加入少量CuSO4溶液能使产生H2的反应速率加快。

　　　(1)在化学反应中，所有自发的放热反应均可以设计成原电池。(　　)

　　(2)在原电池中，正极本身一定不参与电极反应，负极本身一定要发生氧化反应。(　　)

　　(3)相同情况下，带有"盐桥"的原电池比不带"盐桥"的原电池电流持续时间长。 (　　)

　　(4)实验室制备H2时，用粗锌(含Cu、Fe等)代替纯锌与盐酸反应效果更佳。(　　)

　　(5)原电池反应时，电子从负极流出经导线流入正极，然后通过溶液流回负极。(　　)

　　[提示]　(1)×　(2)×　(3)√　(4)√　(5)×

角度1　原电池的构成和工作原理