（2）CO2：无色无味气体，无毒，能溶于水的酸性氧化物；不能燃烧，常作灭火剂，固态时俗称干冰。

　　CO2+H2O2====H2CO3

　　Ca(OH)2+CO22====CaCO3↓+H2O

　　2.碳酸的盐

　　（1）Na2CO3：俗称纯碱或苏打，白色固体。

　　与酸反应：Na2CO3+2HCl2====2NaCl+CO2↑+H2O

　　Na2CO3+Ba(OH)22====BaCO3↓+2NaOH

　　（2）NaHCO3：俗称小苏打，白色固体。

　　受热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

　　问题探究　如何用实验探究溶洞形成的化学原理？

　　不溶性的CaCO3受H2O和CO2作用能转化为可溶性的Ca(HCO3)2。由于石灰岩层各部分所含碳酸钙的多少不同，石灰岩就逐渐被溶解成互不相依、千姿百态、奇异壮观的溶洞。

　　（1）形成CaCO3的实验探究：可在Ca(OH)2（aq）中通入CO2，如果观察到澄清石灰水变浑浊，则可说明有CaCO3生成。

　　（2）不溶性的CaCO3转化为可溶性的Ca(HCO3)2的实验探究：可在CaCO3浊液中通入足量CO2，如果观察到CaCO3浊液变澄清，则可说明有Ca（HCO3）2生成。

　　（3）Ca(HCO3)2分解而析出CaCO3的实验探究：可加热Ca(HCO3)2（aq），如果观察到Ca(HCO3)2（aq）变浑浊，则可说明有CaCO3生成。

　　知识拓展 NaHCO3的热稳定性

　　不仅固体NaHCO3受热易分解，所有的碳酸氢盐固体受热都易发生分解，但是溶液中NaHCO3受热不分解。

　　与酸碱反应：

　　NaHCO3+HCl2====NaCl+CO2↑+H2O

　　NaHCO3+NaOH2====Na2CO3+H2O

　　2NaHCO3+Ba（OH）22====BaCO3↓+Na2CO3+2H2O

　　（3）Na2CO3与NaHCO3的转化：

　　Na2CO3+CO2+H2O2====2NaHCO3

　　2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

　　NaHCO3+NaOH2====Na2CO3+H2O

　　方法点拨　Na2CO3和NaHCO3的鉴别方法

　　（1）颜色、状态的比较：观察固体外观状态的粗细，初步断定细小者是NaHCO3。

　　(2)用加热及石灰水鉴别：加热固体，将生成的气体通入石灰水中，石灰水变浑浊的是NaHCO3。

　　(3)与盐酸反应速率的比较：固体中加同浓度盐酸，观察气体的速率。快者是NaHCO3。　 (4)与BaCl2溶液反应的比较：配置水溶液，向其中加入BaCl2溶液。能生成白色沉淀的是Na2CO3溶液，无明显现象的是NaHCO3溶液。

　　案例2在实验室中，①要除去一氧化碳中混有的二氧化碳，可采用什么办法？②要除去二氧化碳中混有的一氧化碳，则可采取什么办法？

【剖析】 除去气体中混有的杂质气体，可根据气体性质的差别，选取除杂试剂对杂质加以吸收或转化。由于CO2能与石灰水(或NaOH溶液反应而CO不能；C能与CO2反应