【例1】　可逆反应2SO2＋O22SO3，若用2 mol SO2和1 mol 18O2在一定条件下，经足够长的时间反应。下列情况可能出现的是(　　)

　　A．18O原子完全存在于SO3中

　　B．18O原子存在于O2、SO2、SO3中

　　C．生成2 mol SO3

　　D．SO2、SO3均为1.5 mol

　　解析　可逆反应在相同条件下，可以向正、逆两个反应方向进行，反应体系中各物质同时存在，由于三种物质均含有氧元素，故O原子可能存在于三种物质中；C项，该反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，错误；D项，根据硫元素质量守恒：n(SO2)＋n(SO3)＝2 mol。

　　答案　B

　　【解题反思】　在相同的条件下，可逆反应的正、逆反应同时进行，且不能完全转化。

　　变式训练1　在密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)催化剂△2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1。当反应达到平衡时，可能存在的数据是 (　　)

　　A．SO2为0.4 mol·L－1，O2为0.2 mol·L－1

　　B．SO2为0.25 mol·L－1

　　C．SO2、SO3均为0.15 mol·L－1

　　D．SO3为0.4 mol·L－1

　　答案　B

　　解析　该反应为可逆反应，当SO2和O2完全转化为SO3时，c(SO2)＝c(O2)＝0，c(SO3)＝0.4 mol·L－1；当SO3完全转化为SO2和O2时，c(SO3)＝0，c(SO2)＝0.4 mol·L－1，c(O2)＝0.2 mol·L－1。根据可逆反应的特点：可逆反应不可能进行到底，故平衡时，0＜c(SO2)＜0.4 mol·L－1，0＜c(SO3)＜0.4 mol·L－1,0＜c(O2)＜0.2 mol·L－1，且c(SO2)＋c(SO3)＝0.4 mol·L－1，只有B项符合题意。

　　【方法规律】　常采用极端假设法解释化学平衡中有关量的问题。

　　二、化学平衡状态的判断方法

　　1．根据正、逆反应速率相等

　　(1)同一物质：同一种物质的生成速率＝消耗速率，即v正(A)＝v逆(A)。

　　(2)不同物质：不同方向的化学反应速率之比＝化学计量数之比，即v正(A)∶v逆(B)＝A、B的化学计量数比。

　　2．根据各组分浓度不变

(1)各组分质量、物质的量、分子个数、物质的量浓度不变；对于有颜色变化的可逆反应，颜色不再改变；反应物的转化率不再变化。