答案　(1)盐酸　(2)饱和NaHCO3溶液　除去盐酸中挥发出的HCl气体

　　解析　考查对强酸制弱酸原理的应用。注意B装置的作用是除去盐酸挥发出的HCl气体

否则对C装置证明碳酸酸性强于硅酸形成干扰。

　　1．二氧化硅是酸酐(即酸性氧化物)的原因是(　　)

　　A．它溶于水得相应的酸

　　B．它对应的水化物是可溶性强酸

　　C．它与强碱溶液反应只生成盐和水

　　D．它是非金属氧化物

　　答案　C

　　解析　从酸性氧化物的概念来分析，酸性氧化物是指能够与碱反应生成盐和水的氧化物，由于SiO2＋2NaOHNa2SiO3＋H2O，所以SiO2是酸性氧化物。SiO2不溶于水，对应的酸H2SiO3不是强酸。

　　2．熔融氢氧化钠反应选用的器皿是(　　)

　　A．陶瓷坩埚 B.石英坩埚

　　C．普通玻璃坩埚 D.生铁坩埚

　　答案　D

　　解析　陶瓷的成分中含有SiO2，石英的成分就是SiO2，玻璃的主要成分中也含有SiO2，而SiO2在高温下可以跟NaOH发生如下反应：

　　SiO2＋2NaOH高温,Na2SiO3＋H2O

　　所以A、B、C的器皿都不能选用，只能用生铁坩埚。

　　3．下列叙述中，正确的是(　　)

　　A．自然界中存在大量的游离态的硅

　　B．石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅

　　C．二氧化硅的化学性质活泼，能跟酸或碱的溶液发生化学反应

　　D．自然界中硅都存在于石英中

　　答案　B

　　解析　自然界中的硅，都以化合态存在，硅是亲氧元素，主要以氧化物及硅酸盐形式存在，如石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅。二氧化硅性质稳定。

　　4．下列关于硅酸的叙述中错误的是(　　)

　　A．硅酸是一种很弱的酸

B．硅酸不稳定，加热脱水会产生二氧化硅