【例一】在100mL 0.1mol/L 的CH3COOH溶液中，欲使CH3COOH的电离度增大且c(H+)降低，可采用的方法是（ ）

A.加入1mol/L的NaOH溶液 B.加少量1mol/L的盐酸

C.加100mL水 D.加热

　 解析：醋酸溶液中存在CH3COOH CH3COO- + H+ ，A加入1mol/L的NaOH溶液，由于NaOH电离出的OH-消耗了H+，从而促进醋酸的电离和c(H+)降低；B.加少量1mol/L的盐酸，由于盐酸电离出大量的H+，从而抑制了醋酸的电离，但是c(H+)反而增大；C加100mL水，使醋酸溶液变稀，从而促进了醋酸的电离和c(H+)降低；由于电离过程是吸热过程，D加热从而促进醋酸的电离和c(H+)增大

　【答案】A、C

【目标检测】

1.下列状态时，不能导电的电解质是（ ）

A.液态氯化氢 B.熔融食盐 C.胆矾晶体 D.氯水

2 在18℃时，H2SO3的Kl＝1.5×10-2、K2＝1.0×10-7，H2S的Kl＝9.1×10-8、K2＝1.1×10-12，则下列说法中正确的是 （ ）

　A. 亚硫酸的酸性弱于氢硫酸 B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定

　C. 氢硫酸的酸性弱于亚硫酸 D. 多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定

3.能说明醋酸是弱电解质的事实是 （ ）

　A．醋酸溶液的导电性比盐酸弱 B．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳

　C．醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降

　D．0.1mol/L的CH3COOH溶液中，氢离子浓度约为0.001mol/L

4.欲使醋酸溶液中的c（CH3COO-）增大，且不放出气体，可向醋酸溶液中加入少量下列哪种固体（ ）

A.NaOH B.NaHCO3 C.CH3COOK D.Mg

5.去c（H+）= 0.001mol/L的盐酸和醋酸各100mL，分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g 锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（ ）

A.醋酸与锌反应放出氢气多 B.盐酸和醋酸与锌反应放出的H2一样多

C.醋酸与锌反应速率大 D.盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大

6.某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2O NH4+ + OH -，如想增大NH4+的浓度，而不增大OH -的浓度，应采取的措施是（ ）

A.适当升高温度 B.加入NH4Cl固体

C.通入NH3 D.加入少量盐酸

7.已知25℃下，醋酸溶液中各微粒存在下述关系：

　 K ==1.75×10-5 下列有关说法可能成立的是（ ）

　　A. 25℃条件下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K =8×10-5

　　B. 25℃条件下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K =2×10-4

　　C.标准状态下，醋酸溶液中K =1.75×10-5

　　D.升高到一定温度，K =7.2×10-5

8.在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 （ ）

A. 1mol/L的甲酸溶液中c（H+）约为1×10－2 mol/L

B. 甲酸能与水以任意比例互溶

C. 1mol/L的甲酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应

D. 在相同条件下，甲酸溶液的导电性比盐酸弱