得出甲、乙、丙三个装置溶液酸碱性的变化。

当Cu2＋全部放电后，乙中电解生成的H2SO4溶液仍为电解质溶液，电解仍能继续。

【答案】　(1)①正　②4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

③2.8 L　④16 g　⑤甲：碱性增大，因为电解后水减少，溶液中NaOH浓度增大　乙：酸性增大，因为阳极OH－放电破坏水的电离平衡，溶液中c(H＋)增大

丙：酸碱性不变，电解K2SO4实质是电解水，K2SO4是强酸强碱盐，浓度增大，酸碱性不变

(2)能继续进行，因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液，反应也就变为水的电解反应

专题二　使用化石燃料的利与弊及新能源的开发

重要的化石燃料：煤、石油、天然气。

煤作燃料的利与弊的问题

(1)煤是重要的化工原料，把煤直接作燃料简单烧掉太可惜，应该综合利用；(2)煤直接燃烧时产生的SO2等有毒气体和烟尘会对环境造成严重污染；(3)煤作为固体燃料，燃烧时的反应速率慢，热效率低且运输不方便；(4)可以通过使煤变成清洁能源的技术，如煤的液化和气化，以及实行烟气脱硫净化等，大大减小燃煤对环境造成的污染，提高煤的热效率。

燃料充分燃烧的条件

(1)充足的空气；(2)与空气(氧气)有足够大的接触面积。

新能源的开发

(1)调整和优化能源结构，降低化石燃料在能源结构中的比率；(2)最有希望的新能源是太阳能、燃料电池、风能和氢能等。这些能源的特点是资源丰富，且有些可以再生，为可再生能源，对环境没有污染或污染较小。

航天飞机座舱内空气更新过程如下图所示：

(1)Ⅱ是CO2和H2的反应装置，该反应的化学方程式是

________________________________________________________________________。

(2)从装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可看出，O2的来源是CO2和H2O，宇航员每天消耗28 mol O2，呼出23 mol CO2，则宇航员每天呼出的气体中含H2O__________mol。