第三单元 共价键 原子晶体

共价键的形成与类型（第一课时）

【学习目标】

1.通过对H2的形成过程的分析，使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，加深对电子配对法的理解，能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构。

2.通过分析N、O、F原子的电子排布和轨道表示式，使学生理解共价键的饱和性和方向性。

3.通过两个成键原子间的电负性差值，使学生能正确判断非极性键和极性键。

4.通过NH3与H+形成NH4+的过程的分析，使学生了解配位键的成键特点。

【课前预习】

一、共价键

1、定义：

2、成键微粒： 3、成键本质：

4、成键原因：

5、成键条件：

6、存在范围：

7、影响共价键强弱的主要因素：

8、共价键的表示方法：

a、电子式，如H2 HCl H2O NH3 CH4

b、结构式，如H2 N2 CO2

　　　　　　　　　　　　板块一、共价键的形成

【问题探究1】两个成键原子为什么能通过共用电子对相结合呢？

【思考与交流1】是否所有的非金属单质中都存在共价键？

【思考与交流2】2个氢原子一定能形成氢分子吗？

【观察与思考】两个核外电子自旋方向相反和相同的氢原子靠近时的能量变化。

【思考与交流3】未成对电子是怎样形成共用电子对的？形成时有何要求？

【归纳整理一】

1、共价键的形成条件：

A、两原子电负性 或 。

B、一般成键原子有 电子。

C、成键原子的原子轨道在空间 。

2、共价键的本质：成键原子相互接近时，原子轨道发生 ，自旋方向 的 电子形成 ，两原子核间的电子密度 ，体系的能量 。

【问题探究2】根据H2分子的形成过程，讨论F2分子和HF分子是怎么形成的?

【问题探究3】金属键、离子键不具有饱和性和方向性，共价键是否也没有饱和性和方向性?