3. 化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，如Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl的反应

要吸收热量，在化学上叫做吸热反应。其原因是（ ）

　 A．反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量

　 B．反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量

　 C．在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应

　 D．在化学反应中需要降温的反应就是放热反应

三、热化学方程式及其书写

1、概念：热化学方程式： 。

2、意义：既表明了化学反应中的 变化，也表明了化学反应中的 。

3、书写注意事项：

（1）要注明反应物和生成物的 （若为同素异形体、要注明名称），因为物质呈现哪一种聚集状态，与它们所具有的能量有关，即反应物的物质相同，状态不同，△H也不同。

（2）要注明反应温度和压强。因为△H的大小和反应的温度、压强有关，如不注明，即表示在101kPa和25°C。

（3）热化学方程式中的化学计量数不表示分子个数，而是表示 ，故化学计量数可以是整数，也可以是分数。相同物质的化学反应，当化学计量数改变时，其△H也同等倍数的改变。

（4）△H的表示：在热化学方程式中△H的"＋""－"一定要注明，"＋"代表 ，"－"代表 。△H的单位是： 或 。

〖反馈练习〗

1. 当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。

2．写出下列反应的热化学方程式

①1molN2 (g)与适量O2 (g)反应生成NO (g)，需吸收68kJ的热量；