(3)向第三支试管中滴加几滴饱和硫酸铜溶液，振荡一会儿后， 伸入带火星的檀香，观察现象。

　　(4)向第四支试管中将二氧化锰从饮料管中倒入，伸入带火星的檀香，观察现象。

实验编号 现象 原因与结论 1 几乎没有气泡产生，檀香不复燃 常温几乎不分解 2 有气泡产生，檀香不复燃 加热后分解速率加快，但氧气量不大 3 有气泡产生，檀香不复燃 硫酸铜溶液能加快反应速率，但氧气量不大 4 有大量气泡产生，檀香复燃 二氧化锰能加快反应速率且氧气量大 　　

　　实验改进

　　(1)带火星的木条易熄灭，用檀香代替木条有利于课堂演示实验的持续操作，减少实验操作所需时间。

　　(2)过氧化氢溶液常温分解无法看到明显现象，不足以说明它能分解，时间也不易掌握；给过氧化氢溶液加热实验的补充既说明过氧化氢能分解，又说明条件的改变对反应速率的影响。

　　(3)直接用药匙把二氧化锰加入试管，试管内壁易粘上二氧化锰粉末，影响实验现象的观察并浪费药品；采用先用药匙把二氧化锰放在软饮料吸管的一头，另一头插入试管中再竖直软饮料吸管把二氧化锰加入试管的操作方法。这一改进有利于实验现象的观察并得到较好的实验效果。

　　(4)用10%的过氧化氢溶液代替5%的过氧化氢溶液使实验现象更明显。

　　(5)实验2与实验3、4的对比能说明化学反应速率与是否加入催化剂有关，从而引出催化剂的概念。

　　(6)实验3与实验4的对比既对教材中所说的"硫酸铜溶液在过氧化氢的分解中也可作催化剂"具有说服力，又能使学生了解化学反应速率的快慢与催化剂的种类有关(即催化剂的种类不同催化效果不同)。

　　[注意事项]

　　(1)为了便于比较，实验时应在同一地点、使用同一装置完成。

　　(2)实验装置中，分液漏斗可改用安全漏斗，以防在滴加双氧水时，由于反应较快，导致瓶内压强迅速增大而致使液体不能顺利滴下。

　　(3)由于实验中使用H2O2仅为5 mL，催化剂也均称取0.1 g，故锥形瓶最好用容积较小的，如100 mL锥形瓶，以免引起误差过大，也便于催化剂和H2O2充分接触。

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