第3讲　元素周期律及其应用

2017级教学指导意见 核心素养 1.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变性与原子结构的关系。

2．以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。

3．了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。

4．了解电离能、电负性的概念，并能用此说明元素的某些性质。 1.证据推理与模型认知：具有证据意识，能基于实验现象和事实对物质的组成、结构及其变化分析得出元素周期律；能基于元素周期律理解元素周期表的编排方法，能运用元素周期表提示元素周期律。

2．科学探究与创新意识：在探究同周期、同主族元素性质递变性的实验中，要明确探究目的，设计实验方案，并在探究中学会合作，结合核外电子排布，元素第一电离能的特殊性等异常现象提出自己的见解。 考点一　元素周期律及其应用

[学在课内]

1．两个重要数据

(1)电离能

①第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，符号I1，单位kJ·mol－1。

②同种元素的逐级电离能越来越大(即I1

(2)电负性

①含义：元素的原子在化合物中吸引键合电子能力的标度。元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引键合电子的能力越强。

②标准：以最活泼的非金属氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对标准