(3)生成H2的物质的量为________。

　　【解析】　由图像可知，从开始至加入NaOH溶液40 mL，没有沉淀生成，说明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后有剩余，此时发生的反应为H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O，当V(NaOH溶液)＝400 mL时，沉淀量最大，此时为Mg(OH)2和Al(OH)3，二者物质的量之和为0.7 mol，溶液中溶质为Na2SO4，根据钠元素守恒可知此时n(Na2SO4)等于400 mL氢氧化钠溶液中含有的n(NaOH)的0.5

　　倍。从400 mL开始，NaOH溶解Al(OH)3，发生反应NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O，当沉淀不再减少，此时全部为Mg(OH)2，物质的量为0.3 mol，所以沉淀量最大时，Mg(OH)2为0.3 mol，Al(OH)3为0.7 mol－0.3 mol＝0.4 mol，所以该阶段消耗n(NaOH)＝n[Al(OH)3]＝0.4 mol，氢氧化钠的浓度为 mol·L－1＝5 mol·L－1。

　　(1)由元素守恒可知n(Al)＝n[Al(OH)3]＝0.4 mol，n(Mg)＝n[Mg(OH)2]＝0.3 mol，Mg和Al的总质量为0.4 mol×27 g·mol－1＋0.3 mol×24 g·mol－1＝18 g；

　　(2)沉淀量最大时，沉淀为Mg(OH)2和Al(OH)3，溶液中溶质为Na2SO4，根据钠元素守恒可知此时n(NaOH)＝2n(Na2SO4)＝0.4 L×5 mol·L－1＝2 mol，所以n(Na2SO4)＝1 mol，所以硫酸的浓度为 mol·L－1＝2.5 mol·L－1；

　　(3)由(1)可知n(Al)＝0.4 mol，n(Mg)＝0.3 mol，根据电子转移守恒可知2n(H2)＝3n(Al)＋2n(Mg)＝3×0.4 mol＋2×0.3 mol＝1.8 mol，所以n(H2)＝0.9 mol。

　　【答案】　(1)18　(2)2.5 mol·L－1　(3)0.9 mol

　　专题二　金属及其化合物化工流程试题分析

化工流程试题是近几年涉及元素及化合物知识的重要题型，考查的知识面广，深度、难度较大。是命题人特别欣赏的一类题型。主要命题点有：