Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3 ↓ + 3CO2↑

2Al3+ + 3CO32- + 3H2O = 2Al(OH)3 ↓ + 3CO2 ↑

一些特殊情况分析:

　完成下列方程式：

FeCl3+ AgNO3==

CuSO4+ Na2S==

ZnSO4+ Na2S ==

(三) 判断溶液的酸碱性(相同温度、浓度下)

NaHCO3 Na2CO3 NaClO Na2SO4 Na2HPO4 NaH2PO4 NaHSO3 NaHSO4 AgNO3 CH3COONH4

(四) 某些盐的无水物，不能用蒸发溶液或灼烧晶体的方法制取。

MgCl2·6H2O晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水MgCl2。

FeCl3 溶液→Fe2O3

Fe(NO3)3 溶液→ Fe2O3

Fe2(SO4)3 溶液→ Fe2(SO4)3

Na2CO3 溶液→ Na2CO3

Na2CO3·10H2O → Na2CO3

CuSO4·5H2O → CuO

Na2SO3 溶液→ Na2SO4

Ca(HCO3)2 溶液→ CaCO3

(五) 溶液中微粒浓度的大小判断

　以CH3COONa为例说明：

1、一个不等式(除水外)：

　c(Na+ ) > c(CH3COO- ) ＞＞c(OH-)＞ c(CH3COOH)＞＞c (H+)

2、三个守恒：

(1)物料守恒:是指某一成份的原始浓度应该等于该成份在溶液中各种存在形式的浓度之和。

　　在晶体中 c(Na+ ) = c(CH3COO -)

在溶液中c(Na+ ) = c(CH3COO - ) + c(CH3COOH)

(2)电荷守恒：是指溶液中所有阳离子所带的正电荷总数等于溶液中所有阴离子所带的负电荷总数。整个溶液呈电中性。

c(Na+) +c(H+)=c(CH3COO - ) +c(OH-)

(3)水电离的H+ 与OH-守恒:

在纯水中c(H+)=c(OH-)

CH3COONa溶液中

c(OH-) =c(H+) + c (CH3COOH)

注意：电中性不是c(H+) =c (OH-)，而是正电荷总数=负电荷总数

注意：c(CO32 -)和2c(CO32 -)不同: 离子浓度、电荷浓度。

NaHCO3溶液

NaHCO3 Na+ + HCO3 -

HCO3 - + H2O　 H2CO3 + OH-

HCO3 - CO32 - + H+

c(Na+ ) =c(HCO3-) +c(H2CO3) +c(CO32 -)

c(Na+) +c(H+)=c(OH-)+ c(HCO3-)+2 c(CO32 -)

c(OH-) = c(H+) + c(H2CO3)