中生成1mol I2转移电子数为2，反应（2）中生成1 mol I2转移10 mol电子，C也不正确；D中由反应（1）、（2）得不到上述结论。

　　答案：A

　　例4：氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为

a HClO3 = bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是 （ ）

　　A．由反应可确定氧化性HClO4＞HClO

　　B．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了

5C12 + I2 + 6H2O = 12H+ + 10Cl－ + 2IO3－

C．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为47.6g，则反应方程式可表示为26HClO3 = 15O2↑+ 8C12↑+ 10HClO4 + 8H2O

　　D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e－

　　解析 由题HClO3既是氧化剂又是还原剂，HClO4、O2是氧化产物、Cl2是还原产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，A不正确；淀粉碘化钾试纸先变蓝是因为生成I22I－ + Cl2 = I2 + 2Cl－，后褪色I2被Cl2继续氧化生成IO3－5C12 + I2 + 6H2O = 12H+ + 10Cl－ + 2IO3－，B正确；由生成的Cl2和O2的混合气体平均分子量为47.6g/mol，可得n（Cl2）∶n（O2） = 2∶3，由电子守恒得化学反应方程式为8 HClO3 = 3O2↑+ 2 Cl2↑+ 4 HClO4 + 2H2O，电子转移数目为20e－，C不正确，D正确。

　　答案：BC

　　例4：某化学反应的反应物和产物如下

　　KMnO4 + KI+ H2SO4→ MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O

（1）该反应的氧化剂是 。

（2）如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5。

　　①KMnO4的系数是 。

　　②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目

KMnO4 + KI + H2SO4 →

（3）如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是

。

解析：本题考查学生对氧化还原反应基本概念的理解及灵活处理问题的能力。 （1）由反应可知，KMnO4中锰元素的化合价从+7价降低到+2价，得到电子是氧化剂。

　　（2）①若I2和KIO3的系数都是5，则碘元素化合价升高的总数为5×2×[0-（-1）] + 5×[5-（-1）] = 40，根据化合价升降总数相等可知，KMnO4中锰元素化合价降低40，KMnO4的系数为40/（7-2） = 8。

②在反应中，碘元素失去电子，锰元素得到电子，当有8mol KMnO4参加反应时，转移40mol电子，。

（3）由所给反应可知，该反应有I2和KIO3两种氧化产物，两者的比例和KMnO4的用量都可以发生变化，故可能配出多组系数。

答案：（1）KMnO4 （2）①8 ② （3）该反应式含两种氧化产物，两者的