[实验2]把一块锌片和一块铜片同时插入盛有稀硫酸的烧杯中，观察实验现象。

　　实验1、2现象：实验1、2中现象相同，均为锌片周围有气泡产生，铜片周围无明显现象。

　　实验结论：锌在金属活动性顺序中位于氢前面，能置换酸中氢；铜片在金属活动性顺序中位于氢后面，不能置换酸中氢。

　　[实验3]用导线把实验2中的锌片和铜片连接起来，观察实验现象。

　　[实验4]在导线中间接一个灵敏电流计，观察实验现象。

　　实验3、4现象：锌片周围无气泡产生，铜片周围有气泡产生；电流计指针发生偏转。

　　实验结论：锌、铜用导线连接后插入稀硫酸溶液中，导线中有电流产生。

　　2．原电池

　　(1)概念：将化学能转变为电能的装置。

　　(2)工作原理(以锌－铜－稀H2SO4原电池为例)：

　　(3)构成条件

　　a．有活泼性不同的两个电极

　　b．电极插入电解质溶液中

　　c．电极间构成闭合回路

　　d．能自发地发生氧化还原反应

　　(4)原电池的电极反应

　　负极→流出电子→发生氧化反应，

　　正极→流入电子→发生还原反应。

　　[特别提醒]　原电池的正极是导体，它不参与化学反应；负极反应不一定是负极材料本身的反应，有的原电池的负极既是导体又是负极反应物(如铜锌原电池)，有的原电池负极的作用是导体(如H2、O2燃料电池)，它不参与化学反应。

　　1．将铁片、镁片用导线连接插入稀硫酸中，则铁片上发生什么反应，电极反应式如何书写？

提示：镁比铁活泼，镁作负极，铁作正极，铁电极上发生还原反应，电极反应式是2H＋＋2e－===H2↑。