溶液的配制与分析(课时3 )

【学习目标】

1.进一步巩固物质的量浓度的概念

2.使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。

【课前检测】

1、配制100ml 0.1 mol/LNa2CO3溶液，需碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O） g。

2、配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.84g/ml的浓硫酸（98%硫酸） ml。

【课前导入】

某学习小组在配制100mL2mol/LNaOH溶液时，设计了以下几个方案，请你对其进行评价：

方案1：取8克NaOH于烧杯中，加入100mL的水溶解。

方案2：取8克NaOH于烧杯中，加水溶解并至100mL的刻度线。

方案3：取8克NaOH于量筒中，加水溶解并至100mL的刻度线。

【知识回忆】

使用托盘天平有哪些注意事项？

【概念形成】

一、 容量瓶

1、 构造

2、 容量瓶上标有 、 、 。

容量瓶的常见规格有 ml、 ml、 ml、 ml......

3、 注意事项

二、 一定物质的量浓度溶液的配制--配制500ml 0.1mol/L Na2CO3溶液

1、 准备工作

　　选： 检： 调：

2、 配制溶液

　　　　　　　步骤 仪器

【概念运用】

实验室欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：

①用托盘天平称取氢氧化钠固体 克。

②将称好的氢氧化钠固体放入 中，加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。

③用少量蒸馏水冲洗 2-3次，将冲洗液移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体。

④向容量瓶内加水至液面离刻度线 时，改用 小心地加水至 。

⑤最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入 中并贴好标签。