A．(V2-V1)/V1 B．V1/V2 C．V1/(V2－V1) D．V2/V1

　　答案　C

　　解析　从图象变化情况看，O―→V1主要是生成AgI沉淀，V1―→V2段主要是生成AgCl沉淀，所以溶液中c(I－)/c(Cl－)＝V1/(V2－V1)。

　　5．含有较多Ca2＋、Mg2＋和HCO的水称为暂时硬水，加热可除去Ca2＋、Mg2＋，使水变为软水。现有一锅炉厂使用这种水，试判断其水垢的主要成分为(　　)

　　(已知Ksp(MgCO3)＝6.8×10－6，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12)

　　A．CaO、MgO B．CaCO3、MgCO3

　　C．CaCO3、Mg(OH)2 D．CaCO3、MgO

　　答案　C

　　解析　考查沉淀转化的原理，加热暂时硬水，发生分解反应：Ca(HCO3)2\s\up7(△(△)CaCO3↓＋CO2↑＋H2O，Mg(HCO3)2\s\up7(△(△)MgCO3↓＋CO2↑＋H2O，生成的MgCO3在水中建立起平衡：MgCO3Mg2＋＋CO，而CO发生水解反应：CO＋H2OHCO＋OH－，使水中的OH－浓度增大，由于Ksp[Mg(OH)2]

　　6．在100 mL 0.10 mol/L的AgNO3溶液中加入100 mL溶有2.08 g BaCl2的溶液，再加入100 mL 溶有0.010 mol CuSO4·5H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是(　　)

　　A．最终得到白色沉淀和无色溶液

　　B．最终得到白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物

　　C．最终得到的溶液中，Cl－的物质的量为0.02 mol

　　D．在最终得到的溶液中，Cu2＋的物质的量浓度为0.01 mol/L

　　答案　B

　　解析　此题为计算推断题，经计算AgNO3、BaCl2、CuSO4·5H2O三种物质的物质的量都为0.01 mol，反应生成的AgCl和BaSO4各为0.01 mol，溶液中剩余的是0.01 mol NO、0.01 mol Cl－和0.01 mol Cu2＋，所以溶液应呈蓝色，故A、C是错误的；三种溶液混合后溶液的体积增大两倍，Cu2＋的物质的量浓度为0.033 mol/L。

　　7．Mg(OH)2难溶于水，但它溶解的部分全部电离。t℃时，饱和Mg(OH)2溶液的pH＝11，若不考虑KW的变化，则该温度下Mg(OH)2的溶解度是多少？(溶液密度为1.0 g/cm3)

　　答案　0.0029 g

　　解析　根据Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，c(OH－)＝10－3 mol/L，则1 L Mg(OH)2溶液中，溶解的n[Mg(OH)2]＝1 L××10－3 mol/L＝5×10－4 mol，其质量为58 g/mol×5×10－4 mol＝0.029 g，再根据＝可求出S＝0.0029 g。

　　8．已知Ag2CrO4在298 K时，溶解度为0.004 45 g，求Ag2CrO4的溶度积。

答案　9.62×10－12