A．①②③ B．①③ C．①② D．②③

【答案】B

10．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ．且1mol 氧气分子中的化学键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H﹣H键断裂时吸收热量为

A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ

【答案】C

【解析】已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，所以2molH2和1molO2生成2mol水蒸气，放出的热量为121kJ×4=484kJ，故氢气完全燃烧生成水蒸气的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) △H=-484kJ/mol，设氢气中1molH﹣H键断裂时吸收热量为x，2molH2和1molO2生成2mol水蒸气，需要断裂2molH﹣H键和1molO=O键，消耗的热量为（2x+496kJ），生成2mol的水蒸气时形成4molH-O键，放出的热量为463kJ×4=1852kJ，即H-H键形成时放出热量=（4634-496-484）/2=436kJ，所以C选项正确。

11．已知2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(g)，H-H、O=O和O-H键的键能分别为436 kJ·mol-1、496 kJ·mol-1和462 kJ·mol-1，则2mol H2完全燃烧放出的热量为

A．480 kJ B．916 kJ C．960 kJ D．190 kJ

【答案】A

【解析】反应热等于断键吸收的能量与形成化学键所放出的能量的差值，则根据方程式可知反应热△H＝（2×436+496－2×2×462）kJ/mol＝－480kJ/mol，因此2 mol H2完全燃烧放出的热量为480 kJ，答案选A。

12．氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，在反应中，破坏1 mol H-H键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol O===O键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol H-O键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中正确的是(　　)

A．2Q1＋Q2<4Q3 B．2Q1＋Q2>4Q3 C．2Q1＋Q2<2Q3 D．2Q1＋Q2>2Q3

【答案】A

【解析】破坏1molH-H消耗的能量为Q1kJ，则H-H键能为Q1kJ/mol，破坏1molO═O键消耗的能量为Q2kJ，则O═O键键能为Q2kJ/mol，形成1molH-O键释放的能量为Q3kJ，则H-O键能为Q3kJ/mol，对于2H2（g