⑷碳原子：A.2px12py1 B.2p2

　解析：本题考察的是核外电子排布所遵循的原理方面的知识。据洪特规则，电子在能量相同的各个轨道上排布时尽可能分占不同的原子轨道，且自旋状态相同，故⑴选B，⑷选A。据能量最低原理，核外电子先占有能量最低的轨道。⑵中由于s轨道能量低于p轨道的，故选A。⑶中A：d5为半充满状态，为相对稳定的状态，B不是，所以选A。

　答案：⑴B ⑵A ⑶A ⑷A

　例2．某元素的原子序数为24，试问：

　⑴此元素原子的电子总数是多少？

　⑵它有多少个电子层？有多少个能级？

　⑶它的价电子构型是怎样的？它的价电子数是多少？

　⑷它属于第几周期？第几族？主族还是副族？

　⑸它有多少个未成对电子？

　解析：根据核外电子排布原则，该元素的核外电子排布应为1s22s22p63s23p63d54s1，故为Cr元素。

　答案：⑴24e- ⑵4个电子层 ；7个能级 ⑶3d54s1；价电子数为6 ⑷第四周期；第VIB族；副族 ⑸3d54s1，有6个未成对电子

例3.已知某元素原子序数为47，试确定其在周期表中的位置。

解析：由于37<47<54且47-36=11，则它一定位于第五周期第十一纵行，第五周期中，第十一纵行应为IB族，故此元素位于第五周IB。

例4.已知某元素的原子序数为62，试确定具在同期表中的位置。

解析：由于55<62<86，所以该元素在周期表的第五周期。又由于62-55=7，周期表第五周期的IIIB族是15种镧系元素，所以该周期表元素在周期表的IIIB族。

（2）已知某元素在周期表中的位置，确定其原子序数。

例5.已知12号元素镁位于周期表中第三周期第IIA族，则它下一周期同族的元素X的原子序数为多少？

解析：Mg的下一周期同族元素与它相差的元素种数为8，故X的原子序数为：12+8=20。

例6.已知17号元素氯位于周期表中第三周期第VIIA族，则它下一周期同族元素X的原子序数为多少？

解析：元素X与氯相差的元素种数为第四周期元素种数18，则X原子序数为17+18=35。