2017-2018学年人教版选修3 第2章第1、2节 共价键 分子的立体结构 学案
2017-2018学年人教版选修3 第2章第1、2节 共价键 分子的立体结构 学案第1页

第1、2节 共价键 分子的立体结构

【学习目标】

  1、认识共价键的主要类型σ键和π键;会用电子式表示共价键的形成;理解共价键的形成条件及其本质;

  2、认识键能、键长、键角等概念,能用它们说明简单分子的某些性质;认识等电子原理,了解其应用。

  3、认识共价分子立体结构的多样性和复杂性;初步认识价层电子对互斥模型,能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构;

  4、认识杂化轨道理论的要点,进一步了解有机化合物中碳的成键特征,能根据杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型,培养分析、归纳、综合的能力和空间想象能力;了解配位键、配位化合物的概念及表示方法。

【要点梳理】

要点一:共价键

  1、共价键的实质:共用电子对与原子核之间的静电作用使原子结合起来

  说明:原子之间通过核间高概率出现的共用电子对所产生的强烈相互作用

  2、共价键形成过程的表示方法

  说明:由于在化学反应中,一般是原子的最外层电子发生变化,所以,为了简便起见,我们可以在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子。这种式子叫做电子式

  例如:

  说明:注意书写分子的电子式和分子形成过程的电子式的区别。

  要点诠释:电子式的书写常见错误归纳

    (1)漏写没有参加成键的电子对

     

    (2)漏写或多加[  ]及错写电荷数

      

    (3)漏标离子所带的电荷数或与化合价混淆

      

  (4)将相同离子错误合并