A．电极a是电源负极

B．溶液中的OH－向a极移动

C．电子由VB2极经KOH溶液流向电极a

D．VB2极发生的电极反应为：2VB2＋22OH－－22e－===V2O5＋2B2O3＋11H2O

答案　D

解析　空气中的O2是氧化剂，故a是电源正极，A错误；电子由VB2极经外电路流向电极a，溶液不传导电子，C错误；VB2极发生的电极反应用总反应减去2H2O＋O2＋4e－===4OH－，D正确。

3．我国科技工作者首次提出一种新型的Li＋电池，该电池正极为含有I－、Li＋的水溶液，负极为固态有机聚合物，电解质溶液为LiNO3溶液，聚合物离子交换膜作为隔膜将液态正极和固态负极隔开，其工作原理如图所示。下列有关判断正确的是(　　)

A．甲是原电池工作原理图，乙是电池充电原理图

B．放电时，液态电解质溶液的颜色加深

C．充电时，Li＋穿过隔膜从右侧移向左侧

D．放电时，负极反应式为

答案　D

解析　"负极为固态有机聚合物"，即固态有机聚合物在负极失电子，电极反应式为

，故乙是原电池工作原理图，A错误、D正确；放电时，正极电极反应式为I＋2e－===3I－，I被还原为I－，液态电解质溶液颜色变浅，B错误；充电过程为电解过程，阳离子从阳极移向阴极，即甲中Li＋从左侧移向右侧，C错误。

4．(1)将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。下图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。电极b作________极，表面发生的电极反应为_____________________________________________________________________。