与酸

反应 与稀盐酸反应 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 常温下与浓硫酸、浓硝酸 钝化，铝表面形成一层氧化膜 与碱反应 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 与盐溶液反应

(如CuSO4溶液) 化学反应方程式：2Al＋3CuSO4===3Cu＋Al2(SO4)3 　　(2)氧化铝的化学性质

　　①与强碱溶液反应的离子方程式为Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O。

　　②与强酸溶液反应的离子方程式为Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O。

　　③铝制炊具不能用来长时间盛装酸性或碱性及含食盐的食品。

　　二、常见合金的组成及应用

　　1．合金的概念

　　合金：是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。

　　2．合金的性质

　　(1)一般情况下，合金比纯金属硬度更大、更坚固。

　　(2)多数合金的熔点一般比各成分金属的低。

　　(3)一般来说，合金的性质并不是各成分的性质的总和，合金具有良好的物理、化学或机械的性能。

　　3．常见的合金

　　(1)铁合金

　　生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金。生铁的含碳量为2%～4%，钢的含碳量为0.3%～2%。不锈钢是最常见的一种合金钢，其中除含有铁元素外，还主要含有铬和镍元素。

　　(2)铝合金

　　纯铝的硬度和强度较小，向铝中加入少量的合金元素如Cu、Mg、Si、Mn、Zn及稀土元素等可制成铝合金。例如：硬铝：含Cu 4%、Mg 0.5%、Mn 0.5%、Si 0.7%。

　　(3)铜合金

　　黄铜(铜锌合金，含Zn 20%～36%)，青铜(铜锡合金。含Sn 10%～30%)。

(4)钛合金