①A装置为气体发生装置，作用是制备气体。

　　②B装置为收集装置，作用是收集气体。

　　③C装置为尾气处理装置，作用是吸收多余Cl2。

　　1．实验室制取氯气时，由于反应条件是"浓盐酸"和"加热"，生成的Cl2中含挥发出来的HCl气体和水蒸气，若实验室要制取纯净、干燥的Cl2，如何除去Cl2中的杂质并干燥？

　　提示：用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，并用浓硫酸干燥。

　　2．含有4 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应，能生成1 mol Cl2吗？

　　提示：不能，因为随着反应的进行，盐酸的浓度变小，MnO2与稀盐酸不反应，故生成的Cl2小于1 mol。

　　3．如何检验氯气已经收集满？

　　提示：将湿润的淀粉­KI试纸放到瓶口，Cl2能使湿润的淀粉­KI试纸变蓝。

　　氯气的实验室制法(如图所示)

　　1．试剂的选择

　　通常选用浓盐酸和具有强氧化性的物质(MnO2、KMnO4等)来制取。如

　　MnO2＋4HCl(浓)△,MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

　　2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

　　2．发生装置

　　选取发生装置的依据是制取气体所用试剂的状态和反应条件(加热与否)。以此分析可知，实验室制取氯气是加热固体与液体的混合物，所以应选用固液加热制气发生装置。

　　3．收集方法

选用收集方法的主要依据是气体的密度和水溶性。因为氯气能溶于水，密度比空气的大，所以收集氯气时，不能用排水法，应该用向上排空气法。Cl2在饱和食盐水中的溶解