等式两边同取负对数可得：pH1＝－lgKa1＋lg。同理，由HX－H＋＋X2－可得：pH2＝－lgKa2＋lg 。因1>Ka1>>Ka2，则－ lgKa1<－lgKa2。当lg ＝lg 时，有pH1

　　由曲线M可知，当pH＝4.8 时，lg ≈－0.6，由pH2＝－lgKa2＋lg 可得：lgKa2≈－0.6－4.8＝－5.4，Ka2＝10－5.4＝100.6×10－6，故Ka2的数量级为10－6，A项正确。

　　NaHX溶液中，<1，则lg <0，此时溶液pH<5.4，溶液呈酸性，所以c(H＋)>c(OH－)，C项正确。

　　由以上分析可知，HX－的电离程度大于其水解程度，故当溶液呈中性时，c(Na2X)>c(NaHX)，溶液中各离子浓度大小关系为c(Na＋)>c(X2－)>c(HX－)>c(OH－)＝c(H＋)，D项错误。

　　答案：D

　　(1)lg Ka1约为________。

　　(2)当pH＝5.0时，lg________lg(填">"或"<")。

　　答案：(1)－4.4　(2)<

　　[对点训练]

1．(2019·山西大同模拟)常温下，用0.10 mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00 mL