(3)若物体内能不变，即ΔU＝0，W和Q不一定等于零，而是W＋Q＝0，功和热量符号相反，大小相等，因此判断内能变化问题一定要全面考虑．

　　(4)对于气体，做功W的正负一般要看体积变化，气体体积缩小，W＞0；气体体积增加，W＜0.

　　　如图所示的圆柱形容器内用活塞密封一定质量的气体，已知容器横截面积为S.活塞重为G，大气压强为p0.若活塞固定，密封气体温度升高 1 ℃，需吸收的热量为Q1；若活塞不固定，且可无摩擦滑动，仍使密封气体温度升高1 ℃，需吸收的热量为Q2.

　　问Q1和Q2哪个大些？气体在定容下的比热容与在定压下的比热容为什么会不同？

　　【解析】　设密闭气体温度升高1 °C，内能的增量为ΔU，则有

　　ΔU＝Q1 ①

　　ΔU＝Q2＋W ②

　　因气体体积膨胀，W＜0，故Q1

　　由此可见，质量相等的同种气体，在定容和定压两种不同情况下，尽管温度变化相同，但吸收的热量不同，所以同种气体在定容下的比热容与在定压下的比热容是不同的．

　　【答案】　Q1＜Q2　见解析

　　应用热力学定律和能量守恒时的步骤

　　(1)认清有多少种形式的能(例如动能、势能、内能、电能、化学能、光能等)在相互转化．

(2)分别写出减少的能量ΔE减和增加的能量ΔE增的表达式．